ALKI HALIDA

                                ALKIL HALIDA

Alkil halida adalah turunan hidrokarbon di mana satu atau lebih hidrogennya diganti dengan halogen

Contoh Alkil Halida: 

 

 

     1.  Teori Asam dan Basa Lewis

  Ø  Asam adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor pasangan elektron bebas.

  Ø  Basa adalah spesi yang bertindak sebagai donor pasangan elektron bebas.

     2.   Teori Asam Basa Bronsted Lowry

  Ø  asam didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi di dalam larutan akuatik membebaskan H+ (ion hidrogen).

  Ø  Basa didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi dalam larutan akuatik membebaskan OH− (ion hidroksida).

     3.   Teori Asam dan Basa Arrhenius  

  Ø  Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+. Akibat kelebihan ion H+ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.

  Ø  Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Akibat kelebihan ion OH- maka air yang sudah ditambahkan zat basa disebut sebagai larutan basa.

OH^- Dan Cl^- suatu unsure yang bersifat basa, tetapi OH^- lebih kuat dibandingkan dengan Cl^-. Berikut bukti kekuatan basa unsure-unsur halide dibandingkan dengan OH-.

Keterangan:

·         Reaktive    : Mudah lepas (Basa Lemah)

·         Basa Kuat  : Sukar untuk dilepas

   v  Bagaimana Cl^- bisa mengganti OH^- ?

Karena pengaruh pelarut yang digunakan pada reaksi tersebut bersifat non polar,yaitu pelarut Eter. sehingga OH^- tidak bisa bertindak lagi yang menyebakan Cl- bisa menggantikan OH- yang bersifat Basa Kuat.

Berikut penjelasan OH^- Digantikan Cl^-

Kondisi Polar   : menerima proton

Suasana Polar : membentuk ikatan Hidrogen

Parsial (+) :  O jadi (+) jika  melepaskan electron

Parsial (+) :  C jadi (+) jika menerima electron

Struktur Ikatan HClO yaitu:

Struktur Lewis dari sisa PCl₅ yaitu:

                         

PCL₃ memiliki 3 pasangan Cl dan 2 pasang elektron bebas.

Reaksi walden

                Pada reaksi walden ada yang di katakana sebagai pusat kiral, pusat kiral itu sendiri adalah atom C yang dapat mengikat 4 gugus yang berbeda. Contohnya atom C dapat mengikat H, Br, Cl, F. untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada gambar : 

REAKSI SN2

Memungkinkan mudah masuk dan luas untuk halangan reaksi sterik. Halangan sterik harus kecil sehingga mudah lepas dan membentuk reaksi yang awalnya (+) menjadi (-) tidak memerlukan aktivitas besar.

Halangan Sterik besar : Kecenderungan bereaksi kecil (Alkil banyak)

Halangan Sterik Kecil  : kecenderungan Beraksi besar   (Alkil kecil).

semoga bisa bermanfaat atas informasi yang saya berikan ke pada teman semua.