TUGAS KIMIA ORGANIK II

nama : wangi naselia vilasta
nim   : A1C114019
prodi : pendidikan kimia
kelas : reguler

      1.Tetapkan satu struktur dan nama senyawa organik masing-masing anda

   Jawaban :

2.Tetapkan satu struktur dan namanya senyawa alkil halida ?

3.Tetapkan satu struktur dan namanya senyawa alkil halida ?

Jawaban : 

4.Tetapkan satu struktur dan nama senyawa organik tidak jenuh?

Jawaban :

5.Tetapkan satu senyawa struktur dan nama organo metalik?

Jawaban :

6.Tetapkan satu struktur dan nama jenis  monosakarida ?

Jawaban :

7.Tetapkan  satu struktur dan nama jenis disakarida dalam bentuk struktur siklik?

jawaban :

MONOSAKARIDA

Monosakarida

Monosakarida adalah karbohidrat yang tidak dapat dihidrolisis menjadi bentuk yang lebih sederhana. Monosakarida meliputi glukosa, galaktosa, fruktosa, manosa, dan lain-lain.

1. Glukosa

Glukosa merupakan suatu aldoheksosa, disebut juga dekstrosa karena memutar bidang polarisasi ke kanan. Glukosa merupakan komponen utama gula darah, menyusun 0,065- 0,11% darah kita.

Glukosa dapat terbentuk dari hidrolisis pati, glikogen, dan maltosa. Glukosa sangat penting bagi kita karena sel tubuh kita menggunakannya langsung untuk menghasilkan energi. Glukosa dapat dioksidasi oleh zat pengoksidasi lembut seperti pereaksi Tollens sehingga sering disebut sebagai gula pereduksi.

D-glukosa

β-D-glukosa

α-D-glukosa

2. Galaktosa

Galaktosa merupakan suatu aldoheksosa. Monosakarida ini jarang terdapat bebas di alam. Umumnya berikatan dengan glukosa dalam bentuk laktosa, yaitu gula yang terdapat dalam susu. Galaktosa mempunyai rasa kurang manis jika dibandingkan dengan glukosa dan kurang larut dalam air. Seperti halnya glukosa, galaktosa juga merupakan gula pereduksi.

D-galaktosa

β-D-galaktosa

α-D-galaktosa

3. Fruktosa

Fruktosa adalah suatu heksulosa, disebut juga levulosa karena memutar bidang polarisasi ke kiri. Merupakan satu-satunya heksulosa yang terdapat di alam.  Fruktosa merupakan gula termanis, terdapat dalam madu dan buah-buahan bersama glukosa.

Fruktosa dapat terbentuk dari hidrolisis suatu disakarida yang disebut sukrosa. Sama seperti glukosa, fruktosa adalah suatu gula pereduksi.

(a)

(b)

Struktur fruktosa: (a) struktur terbuka (b) struktur siklis

TUGAS STRUKTUR

NAMA : WANGI NASELIA VILASTA
NIM      : A1C114019
KELAS : REGULER.
TUGAS : KIMIA ORGANIK

soal : Rancanglah suatu ikatan karbon-karbon dimana reaksi nucleophilles, reagen  tersier dan electrophilep tersier, kondisi dan namanya?

jawaban : 

TUGAS KIMIA ORGANIK II

assamulaikum. wr.wb
disini saya akan menjawab pertanyaan dari soal di bawah ini
NAMA : WANGI NASELIA VILASTA
NIM      : A1C114019
KELAS : REGULER.

SOAL :
1. rancanglah ikatan karbon-karbon reagen pembentuknnya tersier ?
2. membuat karbon-karbon atom c dari tersier grignar dan tersier apa saja (nukleodil dan elektrofilik)?
JAWABAN :
1.

2. Reagen Grignard berfungsi sebagai nukleofil, menyerang atom karbon elektrofilik yang hadir dalam ikatan polar gugus karbonil. Penambahan pereaksi Grignard untuk karbonil biasanya hasil melalui keadaan transisi enam-beranggota cincin.

Mekanisme dari reaksi Grignard:

Namun, dengan pereaksi Grignard terhalang, reaksi dapat melanjutkan dengan transfer elektron tunggal. Jalur serupa diasumsikan untuk reaksi lain dari reagen Grignard, misalnya, dalam pembentukan ikatan antara karbon-fosfor, timah-karbon, karbon-silikon, boron-karbon dan karbon-heteroatom.

GRIGNARD REAGENT

PENGERTIAN PEREAKSI GRIGNARD

Reaksi Grignard adalah reaksi kimia organologam di mana alkil - atau Aril-magnesium halides (reagen Grignard) menambah gugus karbonil Aldehida atau keton. Reaksi ini adalah alat penting untuk pembentukan ikatan antar karbon. Reaksi Halida organik dengan magnesium bukan reaksi Grignard, tetapi menyediakan peraksi Grignard. Pereaksi Grignard memiliki rumus umum RMgX dimana X adalah sebuah halogen, dan R adalah sebuah gugus alkil atau aril (berdasarkan pada sebuah cincin benzen). Pereaksi Grignard sederhana bisa berupa CH3CH2MgBr.

MEKANISME REAKSI

Reagen Grignard berfungsi sebagai nukleofil, menyerang atom karbon elektrofilik yang hadir dalam ikatan polar gugus karbonil. Penambahan pereaksi Grignard untuk karbonil biasanya hasil melalui keadaan transisi enam-beranggota cincin.

Mekanisme dari reaksi Grignard:

Namun, dengan pereaksi Grignard terhalang, reaksi dapat melanjutkan dengan transfer elektron tunggal. Jalur serupa diasumsikan untuk reaksi lain dari reagen Grignard, misalnya, dalam pembentukan ikatan antara karbon-fosfor, timah-karbon, karbon-silikon, boron-karbon dan karbon-heteroatom.

REAKSI-REAKSI DARI PEREAKSI GRIGNARD

Reaksi pereaksi Grignard dengan senyawa-senyawa karbonil

Reaksi antara berbagai macam senyawa karbonil dengan pereaksi Grignard bisa terlihat sedikit rumit, walaupun pada kenyataannya semua senyawa karbonil bereaksi dengan cara yang sama – yang berbeda hanyalah gugus-gugus yang terikat pada ikatan rangkap C=O.

Apa yang terjadi pada reaksi ini jauh lebih mudah dipahami dengan mencermati persamaan umumnya (menggunakan gugus "R" bukan gugus tertentu) – setelah anda memahami dengan gugus R barulah bisa diganti dengan gugus yang sesungguhnya jika diperlukan.

Reaksi-reaksi yang terjadi pada dasarnya sama untuk reaksi dengan karbon dioksida – yang membedakan hanya sifat-sifat produk organiknya.

Pada tahap pertama, pereaksi Grignard diadisi ke ikatan rangkap C=O:

Asam encer selanjutnya ditambahkan untuk menghidrolisisnya. (Pada persamaan berikut digunakan persamaan umum dengan tidak mempertimbangkan fakta bahwa Mg(OH)Br akan bereaksi lebih lanjut dengan asam yang ditambahkan.)

Alkohol terbentuk. Salah satu kegunaan penting dari pereaksi Grignard adalah kemampuannya untuk membuat alkohol-alkohol kompleks dengan mudah. Jenis alkohol yang dihasilkan tergantung pada senyawa karbonil yang digunakan – dengan kata lain, gugus R dan R’ yang dimiliki.

mungkin itu yg dapat saya info kan. tetapi saya masih bingung soal kapan reaksi alkohol di gunakan? kepada teman2 sekalian mohon bantuannya, terima kasih.

TUGAS KIMIA ORGANIK II

Nama   : WANGI NASELIA VILASTA

Nim     : A1C114019

Prodi   : Pendidikan Kimia Reguler

Pertanyaan:

1.Adisi klor dan klor pada reaksi berikut:

Tentukan tetapan konformasi satabil dan tidak stabil serta suhu,pelarut,dan mekanismenya?

Jawaban :

Dalam system sebuah Konformasi Dasar adalah ikatan tunggal dapat diputar dan Proyeksi Newman adalah cara memandang ikatan C-C dari salah satu ujung rantai.dapat di lihat dalam reaksi di bawah ini :

Stuktur yang lebih stabil adalah yang lebih besar memberikan kontribusi terhadap sistim hibridiasi. Contoh :

Struktur A mempunyai kontribusi lebih besar dari B, karna stuktur A merupakan karbonium tersier, sedangkan B adalah karbonium sekunder.

PRAKIRAAN KESTABILAN STRUKTUR RESONANSI

a. stuktur yang mempunyai ikatan kovalen lebih banyak adalah stuktur yang paling stabil. Stuktur 1 paling stabil, karena mempunyai lebih dari 1 ikatan rangkap.

b. stuktur yang memiliki atom dengan electron yang sesuai dengan gas mulai adalah yang paling stabil. Stuktur 2 lebih stabil karena mempunyai 8 elektron.

c. pemisahan muatan menurunkan kestabilan. Stuktur 1 lebih stabil dari 2 karena yang terjadi pemisahan muatan.

mekanisme reaksi : 

mungkin itu yang dapat saya jelaskan . terima kasih. maaf kalau ada kekurangan atas jawabannya.

REAKSI ADISI

ASSALAMULAIKUM WR.WB.

PENGERTIAN REAKSI ADISI

  Ø  Reaksi adisi adalah reaksi penambahan suatu atom pada ikatan rangkap dalam suatu senyawa. Pada reaksi adisi terjadi perubahan ikatan, ikatan rangkap tiga, ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tunggal.

  Ø  Reaksi adisi adalah reaksi penggabungan dua atau lebih molekul menjadi sebuah molekul yang lebih besar dengan disertai berkurangnya ikatan rangkap dari salah satu molekul yang bereaksi akibat adanya penggabungan. Biasanya satu molekul yang terlibat mempunyai ikatan rangkap.

     Contoh reaksi adisi adalah reaksi antara etena dengan gas klorin membentuk 1,2- dikloroetana.

     

Dalam reaksi adisi, molekul senyawa yang mempunyai ikatan rangkap menyerap atom atau gugus atom sehingga ikatan rangkap berubah menjadi ikatan tunggal.

Alkena dan alkuna dapat mengalami reaksi adisi dengan hidrogen, halogen maupun asam halida(HX). Untuk alkena atau alkuna, bila jumlah atom H pada kedua atom C ikatan rangkap berbeda, maka arah adisi ditentukan oleh kaidah markovnikov, yaitu atom H akan terikat pada atom karbon yang lebih banyak atom H nya (“yang kaya semakin kaya “). Pada reaksi ini berlaku hukum markovniknov.

Cara menyatakan konformasi dengan proyeksi Newman

Perhatikan kembali konformer pada etana

Cara menyatakan konformasi dengan proyeksi Newman

Dua konformer etana yang penting: ‘nyaman’ dan ‘gerhana’

dari pembahasan yang di atas, saya masih belum ngerti tentang permakaian proyeksi newman kapan digunakan? kepada teman mhon bantuannya. terima kasih.

TUGAS KIMIA ORGANIK II

 assamulaikum wr.wb
disini saya akan menjawab tugas yang telah diberikan.
nama : wangi naselia vilasta.
nim   : A1C114019.
prodi : pendidikan kimia.

soal :
Pada alkil halide sekunder (2⁰) terjadi reaksi bersaing antara reaksi eliminasi dan subtitusi. Kapan terjadi reaksi subtitusi dan kapan terjadi reaksi eliminasi ?
jawaban :
PERSAINGAN SUBSTITUSI DAN ELIMINASI
ditinjau reaksi antara alkil halida dengan kalium hidroksida yang dilarutkan dalam metil alkohol. Nukleofilnya adalah ion hidroksida, OH-, yaitu nukleofil kuat dan sekaligus adalah basa kuat. Pelarut alkohol kurang polar jika dibandingkan dengan air. Keadaan-keadaan ini menguntungkan proses-proses SN2 dan E2 jika dibandingkan dengan SN1 dan E1. Misalnya, gugus alkil pada alkil halida adalah primer, yaitu 1-bromobutana. Kedua proses dapat terjadi.

Hasilnya adalah campuran 1-butanol dan 1-butena. Reaksi SN2 cenderung terjadi jika digunakan pelarut yang lebih polar (air), konsentrasi basa yang sedang, dan suhu sedang. Reaksi E2, cenderung terjadi jika digunakan pelarut yang kurang polar, konsentrasi basa yang tinggi, dan suhu tinggi. Seandainya kita mengganti alkil halida primer menjadi tersier, reaksi substitusi akan terhambat (ingat, urutan reaktivitas untuk reaktivitas SN2 adalah 1o >2o >> 3o). Tetapi, reaksi eliminasi akan cenderung terjadi karena hasilnya adalah alkena yang lebih tersubtitusi. Pada kenyataannya, dengan t-butil bromida, hanya proses E2 yang terjadi. 

Ringkasannya, halida tersier bereaksi dengan basa kuat dalam pelarut nonpolar memberikan eliminasi (E2), bukan subtitusi. Dengan basa lemah dan nukleofil lemah, dan dalam pelarut polar, halida tersier memberikan hasil utama subtitusi (SN1), tetapi sedikit eliminasi (E1) juga terjadi. Halida primer bereaksi hanya melalui mekanisme-mekanisme SN2 dan E2, karena mereka tidak terionisasi menjadi ion karbonium. Halida sekunder menempati kedudukan pertengahan, dan mekanisme yang terjadi sangat dipengaruhi oleh keadaan reaksi. Halida-halida sekunder dapat bereaksi melalui mekanisme SN1 dan SN2 secara serentak. 

mungkin itu yang bisa jawab dari soal yang ada. terima kasih.

Substitusi Nukleofilik dan Eliminasi

     A.      Karakteristik reaksi SN2

 Sensitif terhadap efek sterik

 Metil halida paling reaktif

 Selanjutnya alkil halida primer adalah yang paling reaktif

 Alkil halida sekunder masih dapat bereaksi

 Yang tersier tidak reaktif

 Tidak terjadi reaksi pada C=C (vinyl halida)

      

      B.      Pengaruh reaktan dan tingkat energi keadaan transisi terhadap kecepatan reaksi

Makin tinggi tingkat energi reaktan (kurva merah) = reaksi makin cepat (ΔG‡ lebih kecil). Makin tinggi tingkat energi keadaan transisi (kurva merah) = reaksi makin lambat (ΔG‡ lebih besar) 14 Efek Sterik

      C.      Efek Sterik reaksi SN2

Atom karbon pada (a) bromometana siap diakses untuk menghasilkan reaksi SN2 yang cepat. Atom karbon pada (b) bromoetana (primer), (c) 2-bromopropana (sekunder), dan (d) 2-bromo-2-metilpropana (tersier) adalah lebih sesak, sehingga reaksi SN2 lebih lambat.

     

     D.      Reaksi Eliminasi Alkil Halida: Aturan Zaitsev n

Eliminasi adalah jalur alternatif ke substitusi n Berlawanan dengan reaksi adisi n Menghasilkan alkena n Dapat berkompetisi dengan substitusi dan menurunkan jumlah produk, khususnya untuk SN1

      E.       Aturan Zaitsev untuk reaksi Eliminasi n

Pada eliminasi HX dari alkil halida, produk alkena yang lebih tersubstitusi adalah produk yang dominan

       F.       Reaksi SN1

 Alkil halida tersier bereaksi cepat dalam pelarut protik melalui mekanisme yang melibatkan pembebasan gugus lepas sebelum terjadi addisi nukleofil n Disebut reaksi SN1 – terjadi dalam dua tahap sedangkan SN2 terjadi dua tahapan dalam waktu yang sama n Jika nukleofil ada dalam konsentrasi yang wajar (atau itu adalah pelarut), maka ionisasi adalah langkah paling lambat

 mungkin itu yang dapat saya jelaskan, saya ingin tanya kepada teman semua yang membaca blog ini, saya belum paham dengan mengapa struktur sn 1 polar tetapi pelarutnya non polar ? tolong bantuannya ya teman. terima kasih

ALKI HALIDA

                                ALKIL HALIDA

Alkil halida adalah turunan hidrokarbon di mana satu atau lebih hidrogennya diganti dengan halogen

Contoh Alkil Halida: 

 

 

     1.  Teori Asam dan Basa Lewis

  Ø  Asam adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor pasangan elektron bebas.

  Ø  Basa adalah spesi yang bertindak sebagai donor pasangan elektron bebas.

     2.   Teori Asam Basa Bronsted Lowry

  Ø  asam didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi di dalam larutan akuatik membebaskan H+ (ion hidrogen).

  Ø  Basa didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi dalam larutan akuatik membebaskan OH− (ion hidroksida).

     3.   Teori Asam dan Basa Arrhenius  

  Ø  Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+. Akibat kelebihan ion H+ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.

  Ø  Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Akibat kelebihan ion OH- maka air yang sudah ditambahkan zat basa disebut sebagai larutan basa.

OH^- Dan Cl^- suatu unsure yang bersifat basa, tetapi OH^- lebih kuat dibandingkan dengan Cl^-. Berikut bukti kekuatan basa unsure-unsur halide dibandingkan dengan OH-.

Keterangan:

·         Reaktive    : Mudah lepas (Basa Lemah)

·         Basa Kuat  : Sukar untuk dilepas

   v  Bagaimana Cl^- bisa mengganti OH^- ?

Karena pengaruh pelarut yang digunakan pada reaksi tersebut bersifat non polar,yaitu pelarut Eter. sehingga OH^- tidak bisa bertindak lagi yang menyebakan Cl- bisa menggantikan OH- yang bersifat Basa Kuat.

Berikut penjelasan OH^- Digantikan Cl^-

Kondisi Polar   : menerima proton

Suasana Polar : membentuk ikatan Hidrogen

Parsial (+) :  O jadi (+) jika  melepaskan electron

Parsial (+) :  C jadi (+) jika menerima electron

Struktur Ikatan HClO yaitu:

Struktur Lewis dari sisa PCl₅ yaitu:

                         

PCL₃ memiliki 3 pasangan Cl dan 2 pasang elektron bebas.

Reaksi walden

                Pada reaksi walden ada yang di katakana sebagai pusat kiral, pusat kiral itu sendiri adalah atom C yang dapat mengikat 4 gugus yang berbeda. Contohnya atom C dapat mengikat H, Br, Cl, F. untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada gambar : 

REAKSI SN2

Memungkinkan mudah masuk dan luas untuk halangan reaksi sterik. Halangan sterik harus kecil sehingga mudah lepas dan membentuk reaksi yang awalnya (+) menjadi (-) tidak memerlukan aktivitas besar.

Halangan Sterik besar : Kecenderungan bereaksi kecil (Alkil banyak)

Halangan Sterik Kecil  : kecenderungan Beraksi besar   (Alkil kecil).

semoga bisa bermanfaat atas informasi yang saya berikan ke pada teman semua.

BEBERAPA REAKSI-REAKSI KIMIA ORGANIK DAN CONTOH REAKSI-REAKSI KIMIA ORGANIK

Kimia organik adalah studi tentang karakteristik, mekanisme, reaksi dan struktur bahan organik, yaitu senyawa yang mengandung atom karbon dalam berbagai bentuk. Senyawa organik membentuk struktur dasar dari kehidupan di Bumi dan memiliki struktur yang bervariasi. Mereka sangat beragam, maka reaksi dari senyawa ini secara luas diklasifikasikan menjadi 4 kategori, yang mana akan saya bahas yaitu reaksi reduksi, reaksi ozonolisis,reaksi oksidasi dan reaksi brominasi serta muatan formal. dari beberapa materi yang saya jelaskan akan saya bahas d bawah ini :

1.. Reaksi reduksi.

Reaksi reduksi adalah enyawa yang bertamabh hidrogennya tetapi oksigennya berkurang.

contoh reaksi reduksi yaitu :

 

    2. Reaksi ozonolisi.

Untuk reaksi ozonolisis, pasti akan terjadi pemutusan rantai. Reaksi ini dibagi menjadi 2, yaitu ozonolisis reduktif dan oksidatif.

Contoh reaksi ozonolisi yaitu :

Dari gambar diatas, dapat kita simpulkan untuk reaksi ozonolisis reduktif (Zn, H2O) akan menghasilkan produk hingga tingkat karbonil saja (Aldehid dan Keton) sedangkan untuk reaksi ozonolisis oksidatif (H2O2) akan menghasilkan produk hingga tingkat asam karboksilat jika memungkinkan.

3.Reaksi oksidasi.

Reaksi oksidasi adalah  senyawa yang kehilangan atau kekurangan hydrogen tetapi oksigennya bertambah.

Contoh reaksi oksidasi yaitu :

Di dalam reaksi oksidasi terdapat muatan formal yang dapat kita ditentukan nilainya. Muatan formal adalah muatan atom-atom senyawa unsur sehingga total muatannya 0 untuk senyawa yang bersifat netral sedangkan untuk senyawa yang muatannya bersifat positif dan negative nilai muatan formalnya sesuai dengan nilai muatan positif atau negatife senyawanya.

4.  Reaksi brominasi.

Reaksi brominasi digunakan untuk dapat membedakan golongan alkena dan alkana ciri yang tampak secara fisual pada brominasi adalah warna asalnya menghilang.

Dari penjelaskan yang sudah saya jelaskan di atas bahwa dalam muatan formal adalah muatan atom-atom senyawa unsur sehingga total muatannya 0. nah yang saya bingungkan total muatannya 0? apa maksud dari total muatannya 0?

 Mohon bantuan dari teman-teman yang melihat blog ini. Makasih. Assamulaikum wr.wb